Чтобы найти коэффициент перед формулой восстановителя (в данном случае, это FeSO4) в уравнении окислительно-восстановительной реакции, нам нужно сбалансировать уравнение. Давайте рассмотрим шаги, необходимые для этого:

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • KMnO4 содержит марганец (Mn), который переходит из степени окисления +7 в +2 в MnSO4. Это значит, что KMnO4 является окислителем.
   • FeSO4 содержит железо (Fe), которое переходит из степени окисления +2 в +3 в Fe2(SO4)3. Это значит, что FeSO4 является восстановителем.
2. Запись уравнения реакции:
   • Исходное уравнение: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
3. Балансировка элементов:
   • Сначала сбалансируем марганец (Mn). У нас один Mn в KMnO4, и один Mn в MnSO4. Это уже сбалансировано.
   • Теперь балансируем железо (Fe). У нас 2 Fe в Fe2(SO4)3, значит, нам нужно 2 FeSO4. Мы добавим коэффициент 2 перед FeSO4.
   • Теперь у нас: KMnO4 + 2FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
4. Балансировка серы (S) и кислорода (O):
   • Сера: у нас 2 S из 2FeSO4 и 1 S из KMnO4, всего 3 S слева, и 3 S в Fe2(SO4)3 и K2SO4 справа.
   • Кислород: подсчитаем кислород. Слева: 4 из KMnO4 + 8 из 2FeSO4 + 4 из H2SO4 = 16. Справа: 4 из MnSO4 + 12 из Fe2(SO4)3 + 8 из K2SO4 + 1 из H2O = 25. Это не сбалансировано.
5. Балансировка водорода (H):
   • Водород: у нас 2H из H2SO4 слева, и 2H в H2O справа. Это тоже нужно сбалансировать.

После всех этих шагов, у нас получится сбалансированное уравнение. В конечном итоге, коэффициент перед FeSO4 будет равен 2.

Ответ: Коэффициент перед формулой восстановителя FeSO4 равен 2.