Коэффициент перед KOH в уравнении окислительно-восстановительной реакции KClO3 + KCrO2 + KOH > CrO4 + Cl … равен

Другие предметы Университет Окислительно-восстановительные реакции коэффициент KOH уравнение реакции окислительно-восстановительная реакция химия университет KClO3 KCrO2 KOH Новый

Чтобы определить коэффициент перед KOH в уравнении окислительно-восстановительной реакции, сначала нужно сбалансировать данное уравнение. Рассмотрим, что у нас есть:

• KClO3 (перманганат калия) - это окислитель, который будет восстанавливаться.
• KCrO2 (хромат калия) - это восстановитель, который будет окисляться.
• KOH (гидроксид калия) - это основание, которое участвует в реакции.

В результате реакции образуются CrO4 (хромат) и Cl (хлор). Теперь давайте сбалансируем реакцию. Начнем с того, что необходимо определить степени окисления:

• В KClO3 степень окисления Cl равна +5.
• В KCrO2 степень окисления Cr равна +6.
• В CrO4 степень окисления Cr равна +6.
• В Cl (молекулярный хлор) степень окисления равна 0.

Теперь мы можем записать полное уравнение:

KClO3 + KCrO2 + KOH → CrO4 + Cl + K2O + H2O

Теперь давайте определим, сколько атомов каждого элемента у нас есть:

1. Считаем K: с левой стороны 2 K (из KClO3 и KCrO2), а с правой 2 K (из K2O).
2. Считаем Cl: 1 Cl с левой стороны (из KClO3) и 1 Cl с правой стороны (из Cl).
3. Считаем Cr: 1 Cr с левой стороны (из KCrO2) и 1 Cr с правой стороны (из CrO4).
4. Считаем O: с левой стороны 3 (из KClO3) + 2 (из KCrO2) + 1 (из KOH) = 6 O, а с правой стороны 4 (из CrO4) + 1 (из K2O) + 1 (из H2O) = 6 O.
5. Считаем H: с левой стороны 1 H (из KOH) и с правой 2 H (из H2O).

Теперь мы видим, что у нас не хватает атома водорода. Для этого нам нужно добавить коэффициент перед KOH. Таким образом, чтобы сбалансировать количество водорода, мы можем попробовать поставить коэффициент 2 перед KOH:

Изменяем уравнение:

KClO3 + KCrO2 + 2 KOH → CrO4 + Cl + K2O + H2O

Теперь пересчитаем:

• K: 2 K (из KClO3 и KCrO2) = 2 K (из K2O).
• Cl: 1 Cl (из KClO3) = 1 Cl (из Cl).
• Cr: 1 Cr (из KCrO2) = 1 Cr (из CrO4).
• O: 3 (из KClO3) + 2 (из KCrO2) + 2 (из 2 KOH) = 7 O; 4 (из CrO4) + 2 (из K2O) + 1 (из H2O) = 7 O.
• H: 2 H (из 2 KOH) = 2 H (из H2O).

Теперь у нас всё сбалансировано. Таким образом, коэффициент перед KOH в уравнении окислительно-восстановительной реакции равен 2.