Коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции KMnO₄ + KI + H₂SO₄ -> Mn²⁺ + I₂ равен

Другие предметы Университет Окислительно-восстановительные реакции коэффициент окислитель уравнение реакции KMnO4 KI H2SO4 Mn2+ i2 окислительно-восстановительная реакция химия университет Новый

Чтобы определить коэффициент перед окислителем в уравнении окислительно-восстановительной реакции, давайте сначала разберем саму реакцию.

В данной реакции у нас есть следующие реагенты:

• KMnO4 (перманганат калия) - окислитель
• KI (йодид калия)
• H2SO4 (серная кислота)

В процессе реакции KMnO4 восстанавливается до Mn2+, а KI окисляется до I2. Теперь давайте запишем полное уравнение реакции:

KMnO4 + KI + H2SO4 -> Mn2+ + I2 + K2SO4 + H2O

Теперь мы должны сбалансировать это уравнение. Начнем с определения валентностей элементов:

• В KMnO4 марганец (Mn) имеет валентность +7.
• В Mn2+ валентность марганца +2.
• В KI йод (I) имеет валентность -1.
• В I2 йод имеет валентность 0.

Теперь определим, сколько электронов теряет йод и сколько принимает марганец:

• Mn: +7 до +2 - это уменьшение на 5 электронов (Mn принимает 5 электронов).
• I: -1 до 0 - это увеличение на 1 электрон (I теряет 1 электрон).

Теперь сбалансируем количество переданных электронов. Поскольку один атом йода теряет 1 электрон, а марганец принимает 5, нам нужно 5 атомов йода для полной реакции:

Теперь мы можем записать сбалансированное уравнение:

2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 -> 2 Mn2+ + 5 I2 + 5 K2SO4 + 8 H2O

Теперь посмотрим на коэффициенты:

• Перед KMnO4 стоит 2.
• Перед KI стоит 10.
• Перед H2SO4 стоит 8.

Таким образом, коэффициент перед окислителем KMnO4 в уравнении окислительно-восстановительной реакции равен 2.