В вашем вопросе речь идет о количественном соотношении между изменением внутренней энергии, теплотой и работой. Это соотношение устанавливает:

Давайте подробнее рассмотрим, что это означает:

• Первый закон термодинамики также известен как закон сохранения энергии. Он утверждает, что энергия не может быть создана или уничтожена, она может только преобразовываться из одной формы в другую.
• Формулировка первого закона термодинамики можно записать следующим образом: изменение внутренней энергии системы (ΔU) равно количеству теплоты, добавленной к системе (Q),минус работа, совершенная системой (A). Это можно выразить формулой:
1. ΔU = Q - A
• Таким образом, если система получает тепло, это увеличивает её внутреннюю энергию, а если система совершает работу, то её внутренняя энергия уменьшается.

Теперь давайте кратко рассмотрим другие законы термодинамики, упомянутые в вашем вопросе:

• Второй закон термодинамики касается направленности процессов и утверждает, что в замкнутых системах энтропия всегда возрастает.
• Третий закон термодинамики устанавливает, что по мере приближения температуры к абсолютному нулю энтропия идеального кристалла стремится к нулю.
• Закон Гесса связан с теплотой химических реакций и утверждает, что общая теплота реакции не зависит от пути, по которому она происходит.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос - это первый закон термодинамики.