Ковалентная связь. Механизм ее образования: обменные и донорно-акцептор-ный. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей; виды гибридизации. Геометрическая конфигурация молекул. Свойства ковалентной связи: направленность, насыщаемость, полярность. Электрический ( дипольный) момент связи и молекулы.

Другие предметы Университет Ковалентная связь ковалентная связь механизм образования связи обменные связи донорно-акцепторная связь метод валентных связей гибридизация орбиталей виды гибридизации геометрическая конфигурация молекул свойства ковалентной связи направленность связи полярность связи электрический момент связи дипольный момент молекулы Новый

Ковалентная связь — это тип химической связи, при котором атомы делятся электронами для достижения стабильной электронной конфигурации. Она образуется между неметаллическими атомами и может быть описана двумя основными механизмами: обменным и донорно-акцепторным.

Механизм образования ковалентной связи:

• Обменный механизм: В этом случае два атома обмениваются электронами. Каждый атом предоставляет один электрон для образования общей электронной пары. Например, в молекуле водорода (H2) два атома водорода обмениваются электронами, образуя ковалентную связь.
• Донорно-акцепторный механизм: Один атом (донор) предоставляет пару электронов, а другой атом (акцептор) принимает эти электроны. Это типично для молекул, где один из атомов имеет свободную электронную пару, например, в аммиаке (NH3), где атом азота передает свою пару электронов к атому водорода.

Метод валентных связей (МВС) используется для объяснения образования ковалентных связей. Он основывается на том, что атомы образуют связи, комбинируя свои валентные орбитали для создания новых гибридных орбиталей.

Гибридизация атомных орбиталей — это процесс, в результате которого смешиваются атомные орбитали одного атома, образуя новые орбитали с измененными энергетическими свойствами. Существует несколько видов гибридизации:

• sp-гибридизация: Смешиваются одна s-орбиталь и одна p-орбиталь. Пример: молекула этилена (C2H4).
• sp2-гибридизация: Смешиваются одна s-орбиталь и две p-орбитали. Пример: молекула бензола (C6H6).
• sp3-гибридизация: Смешиваются одна s-орбиталь и три p-орбитали. Пример: молекула метана (CH4).

Геометрическая конфигурация молекул определяется углами между связями и формой молекул, что зависит от типа гибридизации. Например:

• sp3 — тетраэдрическая форма с углом 109.5°.
• sp2 — плоская тригональная форма с углом 120°.
• sp — линейная форма с углом 180°.

Свойства ковалентной связи:

• Направленность: Ковалентные связи имеют определенное направление, что влияет на форму молекул.
• Насыщаемость: Каждый атом может образовать ограниченное количество ковалентных связей, что делает молекулы "насыщенными" или "ненасыщенными".
• Полярность: Ковалентные связи могут быть полярными или неполярными в зависимости от разности электроотрицательностей атомов, участвующих в связи.

Электрический (дипольный) момент связи и молекулы — это мера разделения положительных и отрицательных зарядов в молекуле. Дипольный момент возникает, когда атомы в ковалентной связи имеют разные электроотрицательности, что приводит к смещению электронной плотности и образованию частичных зарядов.

Таким образом, ковалентная связь играет важную роль в химии, обеспечивая разнообразие молекул и их свойств.