Чтобы определить металл, содержащийся в оксиде, нам нужно провести несколько шагов. Начнем с анализа данных, которые у нас есть:

• Масса оксида металла = 7,2 г
• Объем водорода, использованного для восстановления = 2,24 л

Первый шаг — определить количество молей водорода, которое мы использовали. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, мы можем рассчитать количество молей водорода:

1. Количество молей водорода = Объем водорода / Объем 1 моля газа
2. Количество молей водорода = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Теперь, когда мы знаем, что для восстановления оксида потребовалось 0,1 моль водорода, мы можем использовать это количество для определения количества молей металла в оксиде. Обычно в реакциях восстановления оксидов металлов водород восстанавливает металл из оксида по следующей реакции:

MeO + H2 → Me + H2O

Из данной реакции видно, что на 1 моль водорода (H2) восстанавливается 1 моль металла (Me). Следовательно, 0,1 моль водорода восстановит 0,1 моль металла.

Теперь найдем молекулярную массу металла. Мы знаем, что масса оксида равна массе металла плюс масса кислорода. При этом масса кислорода в оксиде равна:

• Масса кислорода (O) = 16 г/моль

Так как мы имеем 0,1 моль металла, то масса металла в оксиде составит:

1. Масса металла = 0,1 моль * M (молекулярная масса металла)

Суммируем массу металла и массу кислорода:

1. 7,2 г = 0,1 * M + 16 г * 0,1
2. 7,2 г = 0,1 * M + 1,6 г
3. 0,1 * M = 7,2 г - 1,6 г
4. 0,1 * M = 5,6 г
5. M = 5,6 г / 0,1 = 56 г/моль

Теперь мы знаем, что молекулярная масса металла составляет 56 г/моль. Сравнив это значение с известными металлами, мы можем заметить, что это соответствует железу (Fe), у которого молекулярная масса также составляет 56 г/моль.

Таким образом, металл, содержащийся в оксиде, — это железо (Fe).