Образуется ли осадок при смешении равных объемов растворов K₂CrO₄ и BaCl₂ с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/л?

Другие предметы Университет Тематика осадков в химических реакциях осадок смешение растворов K2CrO4 BaCl2 молярная концентрация химия университет реакция осадочные реакции Новый

Для того чтобы определить, образуется ли осадок при смешении равных объемов растворов K2CrO4 и BaCl2, необходимо рассмотреть возможные реакции между ионами, которые содержатся в этих растворах.

1. **Запишем ионы, которые участвуют в реакции:**

• K2CrO4 диссоциирует на ионы: 2 K+ и CrO4^2-.
• BaCl2 диссоциирует на ионы: Ba²⁺ и 2 Cl^-.

Таким образом, при смешивании растворов мы получаем следующие ионы в растворе:

• 2 K+
• CrO4^2-
• Ba²⁺
• 2 Cl^-

2. **Определим возможные реакции:**

При смешивании этих растворов возможно образование осадка сульфата бария (BaCrO4), который является малорастворимым в воде. Реакция можно записать следующим образом:

Ba²⁺ + CrO4^2- → BaCrO4 (осадок)

3. **Рассмотрим условия для образования осадка:**

Для того чтобы осадок образовался, необходимо, чтобы произведение растворимости (Kps) для BaCrO4 было меньше, чем произведение концентраций ионов в растворе.

4. **Посчитаем концентрации ионов после смешивания:**

При смешивании равных объемов растворов, концентрации ионов будут удвоены:

• Концентрация K+ останется 0,002 моль/л.
• Концентрация CrO4^2- станет 0,002 моль/л.
• Концентрация Ba²⁺ также станет 0,002 моль/л.
• Концентрация Cl^- останется 0,002 моль/л.

5. **Определим произведение концентраций ионов:**

Произведение концентраций ионов Ba²⁺ и CrO4^2-:

(0,002) * (0,002) = 0,000000004 = 4 * 10^-6

6. **Сравним с Kps для BaCrO4:**

Для BaCrO4 Kps приблизительно равно 1 * 10^-10. Поскольку 4 * 10^-6 > 1 * 10^-10, то это означает, что осадок будет образовываться.

Вывод: При смешении равных объемов растворов K2CrO4 и BaCl2 с одинаковыми молярными концентрациями 0,002 моль/л осадок BaCrO4 образуется.