Чтобы понять различия в подвижности атомов хлора в 1-хлор-1-пропене и 3-хлор-1-пропене, давайте сначала рассмотрим структуру этих соединений и их молекулярные особенности.

• 1-хлор-1-пропен: В этом соединении атом хлора связан с первым атомом углерода в пропеновом каркасе. Структура выглядит следующим образом:
• H2C=C(Cl)-CH3
• 3-хлор-1-пропен: В этом случае атом хлора присоединен к третьему углероду. Структура выглядит так:
• H2C=C-CH2(Cl)-CH3

Подвижность атомов хлора в этих соединениях зависит от их положения и влияния соседних атомов углерода:

• 1-хлор-1-пропен:
  • Атом хлора находится на первом углероде, который участвует в двойной связи. Это создает значительное электронное напряжение из-за близости двойной связи и атома хлора.
  • Электронное облако двойной связи может влиять на атом хлора, делая его более подвижным, но также и более реакционноспособным.
• 3-хлор-1-пропен:
  • Атом хлора связан с третьим углеродом, который находится дальше от двойной связи. Это уменьшает влияние двойной связи на подвижность атома хлора.
  • Таким образом, атом хлора в 3-хлор-1-пропене менее подвижен и менее реакционноспособен по сравнению с 1-хлор-1-пропеном.

В результате, подвижность атома хлора в 1-хлор-1-пропене выше, чем в 3-хлор-1-пропене. Это связано с тем, что в первом случае атом хлора находится ближе к двойной связи, что увеличивает его реакционную способность и подвижность. Во втором случае атом хлора находится дальше от двойной связи, что снижает его подвижность и реакционную способность.