Периодический закон Д.И. Менделеева гласит, что свойства элементов являются периодической функцией их атомных масс. Это означает, что при упорядочивании элементов по возрастанию атомной массы, мы наблюдаем периодическое повторение их химических и физических свойств. Менделеев также предсказал существование еще не открытых элементов, основываясь на этом законе.

Основные энергетические характеристики атома включают:

• Энергия ионизации - это энергия, необходимая для удаления электрона из атома в газовой фазе. Чем выше энергия ионизации, тем труднее удалить электрон, что указывает на более сильное притяжение между ядром и электронами.
• Сродство к электрону - это энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому в газовой фазе. Чем больше сродство к электрону, тем легче атом принимает электрон.
• Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны в химической связи. Это свойство определяет, насколько сильно атом может "забрать" электрон у другого атома в молекуле.

Закономерности изменения энергетических характеристик по периодам и группам периодической таблицы:

1. По периодам:
   • Энергия ионизации увеличивается слева направо. Это связано с увеличением заряда ядра, что усиливает притяжение между ядром и электронами.
   • Сродство к электрону также увеличивается слева направо. Атомы становятся более электроотрицательными, так как они стремятся заполнить свои валентные оболочки.
   • Электроотрицательность увеличивается слева направо. Элементы, находящиеся на правой стороне таблицы (например, галогены), имеют высокую электроотрицательность из-за близости к заполнению валентной оболочки.
2. По группам:
   • Энергия ионизации уменьшается сверху вниз. Это объясняется тем, что электроны находятся дальше от ядра и испытывают меньшее притяжение.
   • Сродство к электрону обычно уменьшается сверху вниз, так как добавление электронов происходит на более высоких энергетических уровнях, которые находятся дальше от ядра.
   • Электроотрицательность также уменьшается сверху вниз. Атомы в нижних рядах групп имеют большее количество электронных оболочек, что ослабляет притяжение к электронам.

Таким образом, понимание периодического закона и энергетических характеристик атомов позволяет предсказать поведение элементов и их взаимодействия в химических реакциях.