Чтобы понять, почему необратимый процесс нельзя представить в координатах давления-объема (p-v) и температуры-энтропии (t-s), рассмотрим несколько ключевых аспектов термодинамики.

• Необратимые процессы - это процессы, которые не могут быть возвращены в исходное состояние без изменения окружающей среды.
• Примеры необратимых процессов включают трение, расширение газа в вакууме, смешивание различных веществ и т.д.

• Координаты p-v используются для отображения процессов в термодинамике, где p - это давление, а v - объем.
• Координаты t-s (температура-энтропия) отображают изменения температуры и энтропии в системе.

• Обратимые процессы можно представить в виде четких кривых в этих координатах, так как они происходят в условиях равновесия, и их можно остановить в любой момент.
• Каждый момент времени в обратимом процессе соответствует определенной точке на графике, и при возврате в исходное состояние система проходит по тем же точкам.

• Необратимые процессы не проходят через равновесные состояния. В результате они не могут быть представлены в виде четких линий на графиках p-v или t-s.
• При необратимом процессе система может проходить через множество состояний, но не может вернуться в исходное состояние, не затратив энергию на изменение окружающей среды.
• Кроме того, в процессе увеличивается энтропия, и это увеличение не может быть представлено в виде простой линии, так как оно зависит от многих факторов, таких как трение, теплообмен и другие неравновесные процессы.

В итоге, необратимые процессы не могут быть адекватно описаны с помощью координат p-v и t-s, поскольку их поведение не соответствует условиям равновесия, необходимым для построения таких графиков. Это делает невозможным четкое и последовательное представление их изменений в этих координатах.