Похожие вопросы
2025-08-24 18:29:07
При прохождении через электрохимическую систему 96500 Кл электричества растворилось 32,5 г цинка ( Zn → Zn2+ + 2e), выход по току которого (%) составил:
- 100
- 50
- 30
Другие предметы Университет Электрохимия электрохимическая система 96500 Кл растворение цинка выход по току химия университет Zn2+ электролиз расчет выхода электричество в химии Новый
2025-08-24 18:29:14
Для того чтобы определить выход по току, нам нужно сначала рассчитать теоретическое количество цинка, которое должно было раствориться при прохождении заданного количества электричества через электрохимическую систему. Мы будем использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, растворяемого при электролизе, с количеством электричества.
Шаг 1: Определение эквивалента цинка.
- Атомная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.
- Для реакции Zn → Zn2+ + 2e, на один моль цинка требуется 2 моль электронов.
- Следовательно, эквивалентная масса цинка равна атомной массе, деленной на 2: 65,38 г/2 = 32,69 г/экв.
Шаг 2: Определение теоретического количества цинка, которое должно было раствориться.
- По закону Фарадея, 1 моль электронов (96500 Кл) растворяет 32,69 г цинка.
- Теперь мы можем определить, сколько моль электронов прошло через систему: 96500 Кл / 96500 Кл/моль = 1 моль.
- Так как на один моль цинка требуется 2 моль электронов, то 1 моль электронов растворяет 32,69 г цинка.
- Тогда теоретически, 1 моль электронов (96500 Кл) должен растворить 32,69 г цинка.
Шаг 3: Вычисление выхода по току.
- Мы знаем, что на практике растворилось 32,5 г цинка.
- Теперь мы можем рассчитать выход по току: выход = (фактическое количество / теоретическое количество) * 100%.
- В нашем случае: выход = (32,5 г / 32,69 г) * 100%.
- Теперь мы вычислим это значение: выход ≈ 99,27%.
Шаг 4: Сравнение с предложенными вариантами.
- Выход по току, который мы рассчитали, составляет примерно 99,27%. Это близко к 100%.
- Таким образом, правильный ответ: выход по току составил 100%.
