Другие предметы Университет Термохимия разложение фтороводорода энтальпия образования термодинамика химии университетская химия расчет энтальпии теплота реакции химические реакции фтороводород водород и фтор Новый

Для решения этой задачи начнем с того, что мы имеем реакцию разложения фтороводорода (HF) на водород (H2) и фтор (F2). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2 HF(g) → H2(g) + F2(g)

Из условия задачи известно, что при разложении 2 моль фтороводорода поглощается 536 кДж теплоты. Это означает, что изменение энтальпии (ΔH) для данной реакции составляет +536 кДж для 2 моль HF.

Теперь, чтобы найти изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора, нам нужно рассмотреть обратный процесс, то есть образование HF из H2 и F2:

H2(g) + F2(g) → 2 HF(g)

При этом, согласно термодинамическим принципам, изменение энтальпии для обратной реакции будет равно отрицательному значению изменения энтальпии для прямой реакции. То есть:

ΔH (обратная реакция) = - ΔH (прямая реакция)

Для 2 моль HF мы имеем:

ΔH = -536 кДж

Теперь, чтобы найти изменение энтальпии для образования 1 моль HF, нам нужно разделить это значение на 2:

ΔH (для 1 моль HF) = -536 кДж / 2 = -268 кДж

Таким образом, изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора составляет -268 кДж.

Ответ: ΔH = -268 кДж.