Для решения этой задачи нам нужно понять, как изменение концентрации реагентов влияет на скорость реакции. В данном случае у нас есть реакция:

3A + B → 2D

Скорость реакции зависит от концентраций реагентов и может быть описана уравнением скорости. Для реакции вида:

v = k[A]^m[B]^n

где:

• v - скорость реакции,
• k - константа скорости,
• [A] - концентрация вещества A,
• [B] - концентрация вещества B,
• m и n - порядки реакции по A и B соответственно.

Для данной реакции порядок по A можно предположить равным 1, так как коэффициент перед A равен 3, но в уравнении скорости мы рассматриваем его в степени, которая может быть определена экспериментально. Однако для упрощения мы будем считать, что порядок по A равен 1.

Теперь, если мы уменьшаем концентрацию A в 3 раза, то новая концентрация A будет:

[A] = [A]0 / 3

Подставляем это значение в уравнение скорости:

v' = k([A]0 / 3)^m[B]^n

Если предположить, что порядок по A равен 1, то:

v' = k([A]0 / 3)[B]^n

Теперь сравним старую и новую скорость:

v' = (1/3)v0

Теперь, если мы хотим узнать, насколько уменьшится скорость, то это будет:

v' = (1/3)v0

Таким образом, скорость уменьшилась в 3 раза. Но так как скорость зависит от концентрации A в степени m, если m равно 1, то уменьшение концентрации A в 3 раза приведет к уменьшению скорости реакции в 3 раза.

Однако, если мы предположим, что порядок по A равен 2 (что возможно для некоторых реакций), тогда:

v' = k([A]0 / 3)^2[B]^n = (1/9)k[A]0^2[B]^n = (1/9)v0

Таким образом, в этом случае скорость уменьшится в 9 раз.

Итак, в зависимости от порядка реакции по A, скорость реакции может уменьшиться:

• в 3 раза (если m = 1),
• в 9 раз (если m = 2).

Ответ на ваш вопрос зависит от порядка реакции. Если предположить, что порядок по A равен 2, то правильный ответ: скорость реакции уменьшится в 9 раз.