Для того чтобы понять, как изменение давления влияет на скорость реакции, необходимо учитывать, что скорость реакции зависит от концентрации реагентов. В данном случае у нас есть газообразные вещества, и изменение давления будет влиять на их концентрацию.

Рассмотрим уравнение реакции:

2PH3(г) + 4O2(г) = P2O5(т) + 3H2O(г)

В этой реакции у нас есть 2 молекулы фосфина (PH3) и 4 молекулы кислорода (O2) в газообразном состоянии, а также 3 молекулы водяного пара (H2O) и один твердый продукт (P2O5). Обратите внимание, что твердый продукт не влияет на давление системы.

Теперь посчитаем общее количество молекул газов до и после реакции:

• Слева (реагенты): 2 + 4 = 6 молекул газа
• Справа (продукты): 3 молекулы газа

Когда мы увеличиваем давление в 2 раза, это приводит к увеличению концентрации всех газообразных реагентов. Однако, согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться снизить давление, и это может повлиять на направление реакции.

В данном случае, при увеличении давления, реакция будет смещаться в сторону меньшего количества молекул газа, то есть вправо, к продуктам реакции. Это означает, что скорость реакции будет увеличиваться, поскольку большее количество реагентов будет конвертироваться в продукты.

Теперь давайте рассмотрим, как именно изменится скорость реакции:

• При увеличении давления в 2 раза, концентрация газов увеличивается в 2 раза.
• Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов.
• Скорость реакции будет пропорциональна (2 * 2) = 4 раз для PH3 и (2 * 4) = 8 раз для O2.
• Общая скорость реакции увеличится в 4 * 8 = 32 раза.

Однако, поскольку у нас есть 2 реагента, их концентрации будут действовать совместно, и скорость реакции увеличивается в 16 раз.

Таким образом, правильный ответ на вопрос: увеличится в 16 раз.