При увеличении энергии активации скорость химической реакции уменьшается.

Давайте разберем, почему это происходит:

1. Понятие энергии активации: Энергия активации – это минимальная энергия, необходимая для того, чтобы реакционные молекулы начали взаимодействовать и образовать продукты реакции.
2. Влияние на скорость реакции: Если энергия активации увеличивается, то меньшее количество молекул будет иметь достаточную энергию для преодоления этого барьера. Это значит, что меньшее количество молекул будет реагировать в единицу времени.
3. Температура и скорость реакции: Обычно увеличение температуры приводит к увеличению средней энергии молекул, что позволяет большему количеству молекул преодолевать энергию активации. Однако если сама энергия активации становится выше, то даже при повышенной температуре скорость реакции может оставаться низкой.

Таким образом, увеличение энергии активации приводит к уменьшению скорости реакции, так как меньшее количество молекул сможет участвовать в реакции за определенный промежуток времени.