Для расчета степени диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,59 М растворе, нам нужно использовать уравнение, связывающее концентрацию, константу диссоциации и степень диссоциации.

Степень диссоциации обозначается как альфа (α) и показывает, какая доля кислоты диссоциировала на ионы.

1. Начнем с записи уравнения диссоциации:

• HClO ⇌ H⁺ + ClO^-

2. Определим начальные концентрации:

• Концентрация HClO до диссоциации: C₀ = 0,59 М
• Концентрация H⁺ и ClO^- до диссоциации: 0 М

3. После диссоциации, если α - степень диссоциации, то:

• Концентрация HClO = 0,59(1 - α)
• Концентрация H⁺ = α
• Концентрация ClO^- = α

4. Теперь запишем выражение для константы диссоциации (K_diss):

K_diss = [H⁺][ClO^-]/[HClO]

5. Подставим наши значения в уравнение:

K_diss = (α)(α)/(0,59(1 - α)) = α²/(0,59(1 - α))

6. Подставим значение K_diss = 3,0·10^-8:

3,0·10^-8 = α²/(0,59(1 - α))

7. Предположим, что α << 1, тогда 1 - α ≈ 1. Упростим уравнение:

3,0·10^-8 ≈ α²/0,59

8. Умножим обе стороны на 0,59:

0,59 * 3,0·10^-8 = α²

9. Вычислим α²:

α² ≈ 1,77·10^-8

10. Найдем α:

α ≈ √(1,77·10^-8) ≈ 4,21·10^-4

11. Теперь переведем α в проценты:

α(%) = α * 100 = 4,21·10^-4 * 100 = 0,0421%

12. Округляем до двух значащих цифр:

Ответ: α ≈ 0,042%