Рассчитать степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,59М растворе.
К_дис (HClO)=3,0·10^-8
Записать значение в процентах, округлив до двух значащих цифр (например, 0,021)

Другие предметы Университет Степень диссоциации кислот степень диссоциации хлорноватистая кислота расчет 0,59М раствор Кдис химия университет процент значащие цифры Новый

Для расчета степени диссоциации хлорноватистой кислоты (HClO) в 0,59 М растворе, нам нужно использовать уравнение, связывающее концентрацию, константу диссоциации и степень диссоциации.

Степень диссоциации обозначается как альфа (α) и показывает, какая доля кислоты диссоциировала на ионы.

1. Начнем с записи уравнения диссоциации:

• HClO ⇌ H⁺ + ClO^-

2. Определим начальные концентрации:

• Концентрация HClO до диссоциации: C₀ = 0,59 М
• Концентрация H⁺ и ClO^- до диссоциации: 0 М

3. После диссоциации, если α - степень диссоциации, то:

• Концентрация HClO = 0,59(1 - α)
• Концентрация H⁺ = α
• Концентрация ClO^- = α

4. Теперь запишем выражение для константы диссоциации (K_diss):

K_diss = [H⁺][ClO^-]/[HClO]

5. Подставим наши значения в уравнение:

K_diss = (α)(α)/(0,59(1 - α)) = α²/(0,59(1 - α))

6. Подставим значение K_diss = 3,0·10^-8:

3,0·10^-8 = α²/(0,59(1 - α))

7. Предположим, что α << 1, тогда 1 - α ≈ 1. Упростим уравнение:

3,0·10^-8 ≈ α²/0,59

8. Умножим обе стороны на 0,59:

0,59 * 3,0·10^-8 = α²

9. Вычислим α²:

α² ≈ 1,77·10^-8

10. Найдем α:

α ≈ √(1,77·10^-8) ≈ 4,21·10^-4

11. Теперь переведем α в проценты:

α(%) = α * 100 = 4,21·10^-4 * 100 = 0,0421%

12. Округляем до двух значащих цифр:

Ответ: α ≈ 0,042%