Для того чтобы понять, как растворимость вещества зависит от изменений энтальпии (ΔH) и энтропии (ΔS),давайте разберем каждую из этих характеристик.

ΔH < 0 означает, что растворение сопровождается выделением тепла. Это экзотермический процесс, что обычно способствует увеличению растворимости вещества. Например, многие соли хорошо растворяются в воде, выделяя тепло.

ΔS > 0 указывает на то, что происходит увеличение беспорядка в системе. Это также способствует растворимости, так как более высокий уровень беспорядка (или энтропии) обычно делает процесс более благоприятным с термодинамической точки зрения.

Теперь, когда мы знаем, что ΔH < 0 и ΔS > 0, мы можем сделать вывод о том, что процесс растворения будет происходить с термодинамической точки зрения. Однако важно учитывать, что растворимость вещества может зависеть от других факторов, таких как температура и давление.

Теперь давайте рассмотрим, как это относится к терминам, которые вы указали: очень малая, ограниченная, неограниченная.

• Очень малая растворимость: Это означает, что вещество практически не растворяется.
• Ограниченная растворимость: Это означает, что вещество растворяется, но в определенных пределах. Например, при достижении определенной концентрации раствор больше не может растворять вещество.
• Неограниченная растворимость: Это означает, что вещество может растворяться в любых количествах без заметного ограничения.

В случае, когда ΔH < 0 и ΔS > 0, растворимость вещества, скорее всего, будет ограниченной, поскольку хотя и существует термодинамическая выгода для растворения, другие факторы, такие как взаимодействия между молекулами, могут ограничивать количество растворяемого вещества.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос: растворимость, для которой ΔH < 0 и ΔS > 0, будет ограниченной.