Растворы электролитов. Классическая теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень и константа диссоциации и факторы, влияющие на них. Закон разбавления Освальда.

Другие предметы Университет Электролиты и их растворы растворы электролитов теория электролитической диссоциации степень диссоциации константа диссоциации факторы диссоциации закон разбавления Освальда Новый

Растворы электролитов играют важную роль в химии, так как они проводят электрический ток благодаря наличию ионов. Классическая теория электролитической диссоциации, предложенная Аррениусом, объясняет, как электролиты распадаются на ионы в растворе.

1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса:

• Аррениус предположил, что электролиты - это вещества, которые, растворяясь в воде, диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы.
• Например, хлорид натрия (NaCl) диссоциирует на ионы Na+ и Cl-.
• Эта диссоциация позволяет раствору проводить электрический ток.

2. Степень и константа диссоциации:

• Степень диссоциации (α): Это отношение числа молей диссоциировавшего электролита к общему числу молей электролита в растворе. Она показывает, какая часть электролита распалась на ионы.
• Константа диссоциации (K): Это равновесная константа, которая характеризует степень диссоциации в зависимости от концентрации раствора. Чем выше значение K, тем больше электролита диссоциирует.

3. Факторы, влияющие на степень и константу диссоциации:

• Концентрация раствора: При увеличении концентрации электролита степень диссоциации может уменьшаться из-за взаимного влияния ионов.
• Температура: С повышением температуры, как правило, степень диссоциации увеличивается, так как увеличивается энергия молекул, что способствует их взаимодействию.
• Природа растворителя: Разные растворители могут по-разному влиять на диссоциацию электролитов. Например, в полярных растворителях диссоциация происходит лучше.

4. Закон разбавления Освальда:

Этот закон гласит, что при разбавлении раствора степень диссоциации электролита увеличивается. Это связано с тем, что при уменьшении концентрации ионов в растворе уменьшается их взаимодействие, что способствует более полному распаду молекул на ионы.

Таким образом, понимание электролитической диссоциации, степени и константы диссоциации, а также факторов, влияющих на эти параметры, является ключевым для изучения поведения электролитов в растворах.