Давайте разберем процесс окисления азота, который представлен в вашей схеме. Мы видим, что он включает несколько промежуточных соединений, и я объясню каждое из них, чтобы вы могли лучше понять, как происходит этот процесс.

1. NO3– (нитрат-ион): Это соединение является окисленным состоянием азота. Нитрат-ион обычно образуется в результате окисления аммиака или других соединений азота. В этом состоянии азот имеет максимальное значение окислительного состояния (+5).
2. NONH4+ (аммоний-ион): Этот ион образуется в результате редукции нитрат-аниона. Здесь азот переходит в более низкое окислительное состояние (+3). Этот процесс может происходить в условиях, когда имеется избыток водорода или других восстановителей.
3. N2ON–3 (азотистый оксид-ион): Этот ион также представляет собой промежуточное состояние азота. Он может образовываться в результате дальнейшей редукции аммоний-иона. Азот в этом соединении находится в состоянии +1, что указывает на еще более низкое окислительное состояние.
4. NH3NO2 (азотистая кислота): Это соединение является амидом азотистой кислоты и содержит как окисленный, так и восстановленный азот. В нем один атом азота находится в состоянии +3 (NH3), а другой в состоянии +1 (NO2).
5. NO2– (нитрит-ион): В конечном итоге мы получаем нитрит-ион, где азот находится в состоянии +3. Этот ион также может образовываться в процессе окисления аммиака или в результате разложения других соединений азота.

Таким образом, процесс окисления азота можно представить как последовательное изменение окислительных состояний азота от +5 (нитрат) до +1 (нитрит), с образованием различных промежуточных соединений. Каждый шаг в этой цепочке представляет собой либо окисление, либо восстановление, в зависимости от условий реакции и наличия восстановителей или окислителей.