Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах …

• общая масса нуклонов в ядре меньше суммы масс отдельно взятых частиц
• свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомных масс
• общая масса нуклонов в ядре больше суммы масс отдельно взятых частиц
• свойства элементов находятся в периодической зависимости от масс протонов в ядре
• сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции

Другие предметы Университет Закон сохранения массы вещества закон сохранения массы химические процессы масса веществ нуклоны в ядре свойства элементов периодическая зависимость атомные массы масса протонов сумма масс веществ химическая реакция Новый

Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах, сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции. Это означает, что в ходе химической реакции масса не создается и не уничтожается, а просто перераспределяется между реагентами и продуктами.

Теперь давайте разберем, почему это так:

1. Определение закона сохранения массы: Закон сохранения массы был сформулирован Антуаном Лавуазье в XVIII веке. Он утверждает, что в закрытой системе, где не происходит обмена веществом с окружающей средой, масса остается постоянной.
2. Применение к химическим реакциям: При проведении химических реакций атомы реагирующих веществ перестраиваются, образуя новые вещества, но общее количество атомов остается неизменным. Следовательно, если мы взвесим все вещества до реакции и после, их масса будет одинаковой.
3. Примеры: Например, если мы сжигаем уголь (C) в кислороде (O2), образуется углекислый газ (CO2). Если мы взвесим уголь и кислород перед реакцией и углекислый газ после, то массы будут равны.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос - это то, что сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции. Все остальные утверждения не соответствуют закону сохранения массы и являются неверными в контексте химических процессов.