Для определения ряда металлов, которые могут выполнять роль протекторов по отношению к свинцу в электролите, содержащем растворенный кислород, необходимо рассмотреть несколько ключевых моментов:

• Понимание коррозии: Коррозия свинца в электролите происходит из-за его электрохимической активности. Чтобы защитить свинец, нужно использовать металлы, которые имеют более высокий потенциал восстановления по сравнению со свинцом.
• Электрохимический ряд металлов: Для определения, какие металлы могут выступать в роли протекторов, нужно ознакомиться с электрохимическим рядом. Металлы, расположенные выше свинца, могут защищать его от коррозии.

Теперь рассмотрим предложенные металлы:

• Cu (медь) - находится выше свинца в электрохимическом ряду, может защищать свинец.
• Fe (железо) - находится ниже свинца, не может защищать.
• Sn (олово) - находится на уровне свинца, не может выступать в роли протектора.
• Al (алюминий) - находится выше свинца, может защищать.
• Ni (никель) - находится выше свинца, может защищать.
• Au (золото) - находится выше свинца, может защищать.
• Mg (магний) - находится значительно выше свинца, может защищать.
• Ag (серебро) - находится выше свинца, может защищать.
• Pt (платина) - находится выше свинца, может защищать.

С учетом вышеизложенного, металлы, которые могут выполнять роль протекторов по отношению к свинцу в данном случае, это:

• Cu (медь)
• Al (алюминий)
• Ni (никель)
• Au (золото)
• Mg (магний)
• Ag (серебро)
• Pt (платина)

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос включает в себя металлы: Cu, Al, Ni, Au, Mg, Ag, Pt.