Похожие вопросы
2025-09-04 06:45:56
- 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
- C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г)
- FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г)
- Fe2O3(т) + 3H2(г) ↔ 2Fe(т) + 3H2O(г)
Другие предметы Университет Химическое равновесие уравнение реакции химия равновесие давление исходные вещества университет реакция SO2 O₂ SO3 CO H2 FeO H2O Fe2O3 образование продуктов термодинамика химическое равновесие
2025-09-04 06:46:05
Чтобы определить, в каком из данных уравнений реакции при увеличении давления равновесие смещается в сторону исходных веществ, необходимо проанализировать количество молей газов в каждой реакции.
Согласно принципу Ле Шателье, если на равновесие системы воздействует изменение давления, то равновесие смещается в ту сторону, где количество молей газа меньше.
Теперь рассмотрим каждую из предложенных реакций:
- 1. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
- Слева: 2 + 1 = 3 моля газа (SO2 и O2).
- Справа: 2 моля газа (SO3).
- При увеличении давления равновесие сместится вправо, так как там меньше молей газа.
- 2. C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г)
- Слева: 1 моль газа (CO2).
- Справа: 2 моля газа (CO).
- При увеличении давления равновесие сместится влево, так как там меньше молей газа.
- 3. FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г)
- Слева: 1 моль газа (H2).
- Справа: 1 моль газа (H2O).
- Количество газов одинаково, следовательно, изменение давления не повлияет на равновесие.
- 4. Fe2O3(т) + 3H2(г) ↔ 2Fe(т) + 3H2O(г)
- Слева: 3 моля газа (H2).
- Справа: 3 моля газа (H2O).
- Количество газов также одинаково, изменение давления не повлияет на равновесие.
Таким образом, из всех перечисленных уравнений, только во втором уравнении (C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г)) при увеличении давления равновесие сместится в сторону исходных веществ, так как там количество молей газа меньше.