Чтобы определить, какое из предложенных уравнений реакции смещает равновесие в сторону продуктов при увеличении давления, нам нужно проанализировать количество газообразных молекул в реакциях. Это связано с принципом Ле Шателье, который утверждает, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать изменением давления, то равновесие сместится в ту сторону, где количество газов меньше.

Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

• FeO(т) + H2(г) ↔ Fe(т) + H2O(г)
• Слева: 1 газ (H2)
• Справа: 1 газ (H2O)
• Итого: 1 газ с обеих сторон. Давление не повлияет на равновесие.
• 2Cu(NO3)2(т) ↔ 2CuO(т) + 4NO2(г) + O2(г)
• Слева: 0 газов
• Справа: 5 газов (4NO2 + O2)
• Итого: 5 газов справа. При увеличении давления равновесие сместится влево, где газов нет.
• 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
• Слева: 3 газа (2SO2 + O2)
• Справа: 2 газа (2SO3)
• Итого: 3 газа слева и 2 газа справа. При увеличении давления равновесие сместится вправо, в сторону продуктов.
• C(т) + CO2(г) ↔ 2CO(г)
• Слева: 1 газ (CO2)
• Справа: 2 газа (2CO)
• Итого: 1 газ слева и 2 газа справа. При увеличении давления равновесие сместится влево, где газов меньше.

Таким образом, реакция, при увеличении давления, смещает равновесие в сторону продуктов, это: