• CrCl3
  
• NH4NO3
• Na2SO3
• AlCl3
• Na2SiO3
• CuCl2

Другие предметы Университет Кислотно-основные свойства растворов лакмус цвет лакмуса растворы солей химия университетская химия CrCl3 NH4NO3 Na2SO3 AlCl3 Na2SiO3 CuCl2 Новый

Чтобы определить, какой цвет будет приобретать лакмус в растворах указанных солей, нам нужно рассмотреть, как эти соли ведут себя в воде и какой pH они создают в растворе. Лакмус меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора:

• В кислой среде (pH < 4.5) лакмус становится красным.
• В нейтральной среде (pH ≈ 7) лакмус остается синим.
• В щелочной среде (pH > 8.5) лакмус становится синим.

Теперь рассмотрим каждую соль по отдельности:

1. CrCl3 (хром(III) хлорид):

   Это соль кислоты и оснований. В растворе она гидролизуется, создавая кислую среду из-за образования ионов H+. Следовательно, лакмус станет красным.

2. NH4NO3 (аммоний нитрат):

   Это также соль, которая в растворе дает аммоний и нитрат ионы. Аммоний ионы могут вести себя как кислота, что приводит к образованию кислой среды. Лакмус станет красным.

3. Na2SO3 (натрий сульфит):

   Соль, которая в воде диссоциирует на натрий и сульфит ионы. Сульфит ионы могут вести себя как слабое основание, создавая щелочную среду. Лакмус станет синим.

4. AlCl3 (алюминий хлорид):

   Это соль, которая в растворе также образует кислую среду из-за гидролиза. Лакмус станет красным.

5. Na2SiO3 (натрий метасиликат):

   Это соль, которая в растворе создает щелочную среду благодаря образованию силиката. Лакмус станет синим.

6. CuCl2 (медный(II) хлорид):

   Это соль, которая в растворе может создавать слабую кислотную среду из-за гидролиза. Лакмус станет красным.

Резюмируя:

• CrCl3: красный
• NH4NO3: красный
• Na2SO3: синий
• AlCl3: красный
• Na2SiO3: синий
• CuCl2: красный