• K2S
  
• NaCl
• NaNO2
• MnSO4
• Ba(NO3)2
• FeCl2

Другие предметы Университет Реакция сред и кислотно-основные свойства солей реакция среды раствор солей K2S NaCl NaNO2 MnSO4 Ba(NO3)2 FeCl2 химия университет Новый

Чтобы установить реакцию среды (кислотность или щелочность) растворов солей, нужно учитывать, из каких ионов они состоят и как эти ионы ведут себя в водном растворе.

Рассмотрим каждую соль по отдельности:

• K2S (сульфид калия):
  • Растворяясь, диссоциирует на ионы K+ и S2-.
  • Ион S2- является сильным основанием и может реагировать с водой, образуя гидроксид иона (OH-), что делает раствор щелочным.
• NaCl (хлорид натрия):
  • Диссоциирует на ионы Na+ и Cl-.
  • Оба иона не оказывают значительного влияния на pH раствора, поэтому раствор NaCl нейтральный.
• NaNO2 (нитрит натрия):
  • Диссоциирует на ионы Na+ и NO2-.
  • Ион NO2- является слабым основанием и может реагировать с водой, образуя OH-, что делает раствор слегка щелочным.
• MnSO4 (сульфат марганца):
  • Диссоциирует на ионы Mn2+ и SO4 2-.
  • Ион Mn2+ может вести себя как слабая кислота, а SO4 2- - как слабое основание. В целом, раствор будет незначительно кислым.
• Ba(NO3)2 (нитрат бария):
  • Диссоциирует на ионы Ba2+ и NO3-.
  • Оба иона не влияют на pH, поэтому раствор Ba(NO3)2 будет нейтральным.
• FeCl2 (хлорид железа(II)):
  • Диссоциирует на ионы Fe2+ и Cl-.
  • Ион Fe2+ может вести себя как слабая кислота, что делает раствор слегка кислым.

Теперь подведем итоги:

• K2S - щелочной раствор
• NaCl - нейтральный раствор
• NaNO2 - слегка щелочной раствор
• MnSO4 - слегка кислый раствор
• Ba(NO3)2 - нейтральный раствор
• FeCl2 - слегка кислый раствор

Таким образом, мы установили реакцию среды для каждого из приведенных растворов солей.