Давайте разберем каждую реакцию по отдельности и установим соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

• Fe(OH)2 + HCl(разб.) →

  При взаимодействии гидроксида железа (II) с разбавленной соляной кислотой образуется хлорид железа (II) и вода:

  Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

• Fe(OH)2 + H2SO4(разб.) →

  При взаимодействии гидроксида железа (II) с разбавленной серной кислотой образуется сульфат железа (II) и вода:

  Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

• Fe(OH)2 + H2SO4(конц.) →

  При взаимодействии гидроксида железа (II) с концентрированной серной кислотой также образуется сульфат железа (II), но с выделением тепла и возможным образованием водорода:

  Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

• Fe(OH)2 + HCl(конц.) →

  При взаимодействии гидроксида железа (II) с концентрированной соляной кислотой также образуется хлорид железа (II) с выделением тепла:

  Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O

Таким образом, можно подвести итоги:

• Fe(OH)2 + HCl(разб.) → FeCl2 + 2H2O
• Fe(OH)2 + H2SO4(разб.) → FeSO4 + 2H2O
• Fe(OH)2 + H2SO4(конц.) → FeSO4 + 2H2O
• Fe(OH)2 + HCl(конц.) → FeCl2 + 2H2O

Каждый из этих процессов демонстрирует типичные реакции кислот с основаниями, в результате которых образуются соли и вода.