В окислительно-восстановительной реакции K2S + KMnO4 + H2SO4 > Mn + SO4

Другие предметы Университет Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция K2S KMnO4 H2SO4 MN SO4 химия университет реакция в химии окисление и восстановление Новый

В данной реакции мы имеем дело с окислительно-восстановительными процессами. Давайте разберем, что происходит на каждом этапе реакции и как определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• K2S (сульфид калия) содержит сера в степени окисления -2. В ходе реакции с KMnO4 сера будет окисляться до +6 в сульфате (SO4).
• KMnO4 (перманганат калия) содержит марганец в степени окисления +7. В ходе реакции марганец восстанавливается до 0, что соответствует элементарному состоянию.

Шаг 2: Запись уравнения реакции

Теперь мы можем записать полное уравнение реакции. Важно учитывать, что в кислой среде (из-за H2SO4) перманганат и сульфид калия будут реагировать, образуя сульфат и элементарный марганец. Уравнение можно записать следующим образом:

K2S + KMnO4 + H2SO4 → Mn + K2SO4 + H2O

Шаг 3: Балансировка уравнения

Теперь необходимо сбалансировать уравнение. Для этого мы должны учесть количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения:

1. На левой стороне у нас 2 калия (K) из K2S и KMnO4, и 1 сера (S) из K2S.
2. На правой стороне у нас 2 калия в K2SO4 и 1 сера в K2SO4.
3. Марганец (Mn) будет в количестве 1 атома с обеих сторон.
4. Сера (S) из K2S окисляется до сульфата (SO4), что также уравновешивает количество кислорода и водорода в H2SO4 и H2O.

После балансировки мы получаем следующее уравнение:

3 K2S + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 Mn + 3 K2SO4 + 8 H2O

Шаг 4: Подведение итогов

В результате реакции сульфид калия окисляется до сульфата, а перманганат калия восстанавливается до элементарного марганца. Это классический пример окислительно-восстановительной реакции, где одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое их принимает (восстанавливается).