В окислительно-восстановительной реакции KBrO + MnCl2 + KOH = Br + MnO4

Другие предметы Университет Окислительно-восстановительные реакции окислительно-восстановительная реакция KBrO MnCl2 KOH Br MnO4 химия университет реакция окисления реакция восстановления химические уравнения Новый

Для начала давайте разберем представленную реакцию на составляющие. У нас есть три реагента: KBrO, MnCl2 и KOH. На выходе мы получаем бром (Br) и перманганат калия (MnO4).

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

• KBrO содержит бром в степени окисления +1, который может быть восстановлен до элементарного брома (Br) со степенью окисления 0.
• Mangan (Mn) в MnCl2 находится в степени окисления +2 и может быть окислен до +7 в MnO4.

Шаг 2: Запись полуреакций

• Для KBrO:
  • Oкисление: KBrO → Br + KOH (где KOH является средой, обеспечивающей необходимый OH-).
• Для MnCl2:
  • Восстановление: MnCl2 + 4OH- → MnO4 + 2Cl- + 2H2O.

Шаг 3: Балансировка реакции

Теперь, когда мы записали полуреакции, давайте сбалансируем их. Мы должны убедиться, что количество атомов каждого элемента и зарядов одинаково с обеих сторон уравнения.

Шаг 4: Объединение полуреакций

Теперь мы можем объединить полуреакции, чтобы получить полное уравнение реакции. Важно учитывать, что KBrO и MnCl2 реагируют в определенных стехиометрических соотношениях, которые мы можем определить в процессе балансировки.

Шаг 5: Проверка уравнения

После объединения полуреакций и балансировки, мы проверяем, что количество атомов и зарядов одинаково с обеих сторон уравнения. Это важно для того, чтобы убедиться, что реакция соответствует закону сохранения массы и заряда.

Таким образом, окончательное уравнение реакции будет выглядеть так:

KBrO + MnCl2 + KOH → Br + MnO4 + KCl + H2O.

Обратите внимание, что в ходе реакции происходит как окисление, так и восстановление, что делает её окислительно-восстановительной.