Чтобы определить тип связи, образующейся между атомами, нужно учитывать разницу электроотрицательностей (Δε) этих атомов. В данном случае, если Δε > 2, это указывает на сильную разницу в электроотрицательностях между атомами.

Теперь давайте рассмотрим, какие типы связей могут образовываться в зависимости от значения Δε:

• Ковалентная неполярная связь: образуется, когда разница электроотрицательностей между атомами составляет 0. Это означает, что атомы имеют одинаковую способность притягивать электроны.
• Ковалентная полярная связь: возникает, когда Δε находится в диапазоне от 0 до 1.7. В этом случае электроны распределяются неравномерно между атомами, что приводит к образованию полярной молекулы.
• Ионная связь: образуется, когда Δε превышает 1.7, но в большинстве случаев, если Δε > 2, это четко указывает на ионную связь. В этом случае один атом полностью передает электроны другому, что приводит к образованию положительно и отрицательно заряженных ионов.
• Водородная связь: это не тип связи между атомами, а вид взаимодействия, которое возникает между молекулами, где водород связан с высокоэлектроотрицательным атомом (например, кислородом или азотом).

Таким образом, если Δε > 2, то образуется ионная связь.