Чтобы ответить на этот вопрос, сначала нужно понять, как вычислить концентрацию ионов водорода [H+] в растворах двух кислот: бромоводородной (HBr) и муравьиной (HCOOH).

Шаг 1: Определение [H+] для бромоводородной кислоты (HBr)

• Бромоводородная кислота (HBr) — сильная кислота, которая полностью диссоциирует в растворе. Это значит, что концентрация [H+] равна концентрации кислоты.
• Таким образом, в 0.2M растворе HBr концентрация [H+] будет 0.2M.

Шаг 2: Определение [H+] для муравьиной кислоты (HCOOH)

• Муравьиная кислота (HCOOH) — слабая кислота, которая не полностью диссоциирует. Для расчета концентрации [H+] необходимо использовать константу диссоциации кислоты (Кдис).
• Константа диссоциации для HCOOH равна 1.76 × 10^-4.
• Для слабых кислот можно использовать формулу: [H+] = sqrt(Kдис × C),где C — начальная концентрация кислоты.
• Подставляем значения: [H+] = sqrt(1.76 × 10^-4 × 0.2).
• Вычисляем: [H+] ≈ sqrt(3.52 × 10^-5) ≈ 5.93 × 10^-3 M.

Шаг 3: Сравнение концентраций [H+]

• Концентрация [H+] в растворе HBr: 0.2M.
• Концентрация [H+] в растворе HCOOH: 5.93 × 10^-3 M.
• Теперь найдем, во сколько раз концентрация [H+] в растворе HBr больше, чем в растворе HCOOH:
• Разделим концентрацию [H+] в HBr на концентрацию [H+] в HCOOH: 0.2 / 5.93 × 10^-3 ≈ 33.7.

Таким образом, концентрация [H+] в 0.2M растворе бромоводородной кислоты больше в 34 раза, чем в растворе муравьиной кислоты той же концентрации, округляя до целых.