Чтобы определить, какой из приведенных солей будет давать нейтральный раствор, необходимо рассмотреть, как они диссоциируют в воде и какие ионы образуются при этом.

Соли, которые образуются из сильных кислот и сильных оснований, обычно дают нейтральные растворы. Соли, образованные из слабых кислот и сильных оснований, или из сильных кислот и слабых оснований, могут давать кислые или основные растворы.

Теперь рассмотрим каждый из приведенных солей:

• CH3COONH4 (ацетат аммония):
  • Ацетат - это соль, образованная из слабой уксусной кислоты (CH3COOH) и сильного основания (NH4OH).
  • Раствор будет кислым, так как ацетат-ион будет гидролизоваться, образуя уксусную кислоту.
• CuCl2 (хлорид меди(II)):
  • Хлорид меди образован из сильной соляной кислоты (HCl) и слабого основания (Cu(OH)2).
  • Раствор будет кислым, так как меди(II) ион будет гидролизоваться.
• NaCl (хлорид натрия):
  • Хлорид натрия образован из сильной соляной кислоты (HCl) и сильного основания (NaOH).
  • Раствор будет нейтральным, так как ни Na+, ни Cl- ионы не гидролизуются.
• Fe(NO3)2 (нитрат железа(II)):
  • Нитрат железа образован из сильной азотной кислоты (HNO3) и слабого основания (Fe(OH)2).
  • Раствор будет кислым, так как железо(II) ион будет гидролизоваться.
• NaNO2 (нитрит натрия):
  • Нитрит натрия образован из сильной азотной кислоты (HNO2) и сильного основания (NaOH).
  • Раствор будет основным, так как нитрит-ион будет гидролизоваться, образуя щелочную среду.

Таким образом, из всех перечисленных солей только NaCl (хлорид натрия) даст нейтральный раствор. Все остальные соли будут либо кислыми, либо основными.