Для вычисления ЭДС элемента, работающего по данной схеме, мы будем использовать уравнение Нернста. Оно позволяет рассчитать потенциал электрохимической ячейки при заданных концентрациях и стандартных электродных потенциалах.

Шаги решения:

1. Определим стандартные электродные потенциалы:
• Для кадмия (Cd/CdSO4): E°(Cd) = -0,40 В
• Для серебра (Ag/Ag2(SO4)): E°(Ag) = 0,80 В
2. Запишем уравнение Нернста:

ЭДС ячейки (E) можно найти по формуле:

E = E°(катод) - E°(анод) + (RT/nF) * ln(Q)

где:

• E°(катод) - стандартный потенциал катода (Ag)
• E°(анод) - стандартный потенциал анода (Cd)
• R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
• T - температура в Кельвинах (обычно принимаем 298 K)
• n - число электронов, участвующих в реакции (для реакции между Cd и Ag это 2)
• F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)
• Q - реакционная степень, которая определяется как (концентрация продуктов) / (концентрация реагентов)
3. Определим реакционную степень Q:

В данной реакции у нас есть:

• Продукты: [Ag2(SO4)] = 0,01 M
• Реагенты: [CdSO4] = 0,1 M

Тогда Q = [Ag2(SO4)] / [CdSO4] = 0,01 / 0,1 = 0,1

4. Подставим все значения в уравнение Нернста:

Сначала найдем E° ячейки:

E° = E°(катод) - E°(анод) = 0,80 - (-0,40) = 1,20 В

Теперь подставим все в уравнение Нернста:

E = 1,20 - (8,314 * 298 / (2 * 96485)) * ln(0,1)

Вычислим второй член:

(8,314 * 298) / (2 * 96485) = 0,00414 В

ln(0,1) = -2,3026, поэтому:

E = 1,20 - 0,00414 * (-2,3026) = 1,20 + 0,00954 = 1,20954 В

5. Округлим результат:

Таким образом, ЭДС элемента составляет примерно 1,21 В.

Ответ: ЭДС элемента равна 1,21 В, что не совпадает с предложенными вариантами. Пожалуйста, проверьте правильность введенных данных.