Вычислите температуры кипения 68% водного раствора этиленгликоля C₂H₄(OH)₂. Эбулиоскопическая постоянная воды равна 0,52 К·кг/моль.
Ответ запишите в градусах Цельсия с точностью до сотых

Другие предметы Университет Температура кипения растворов температура кипения 68% водный раствор этиленгликоль эбулиоскопическая постоянная расчет температуры химия университет Новый

Для вычисления температуры кипения 68% водного раствора этиленгликоля, нам нужно воспользоваться формулой для определения повышения температуры кипения:

Тк = Т0 + ΔТ

где:

• Тк - температура кипения раствора;
• Т0 - температура кипения чистого растворителя (вода, Т0 = 100 °C);
• ΔТ - повышение температуры кипения, вычисляемое по формуле: ΔТ = Kb * m,
• Kb - эбулиоскопическая постоянная (в данном случае Kb = 0,52 К·кг/моль);
• m - моляльность раствора.

Теперь найдем моляльность раствора (m). Для этого нам нужно знать массу растворителя и массу растворенного вещества:

1. Предположим, что у нас есть 1000 г (1 кг) раствора.
2. 68% от этого раствора составляют 680 г этиленгликоля (C2H4(OH)2).
3. Остальные 320 г - это вода (растворитель).

Теперь найдем количество молей этиленгликоля:

Молярная масса этиленгликоля (C2H4(OH)2) составляет:

• углерод (C) - 2 * 12 = 24 г/моль;
• водород (H) - 6 * 1 = 6 г/моль;
• кислород (O) - 2 * 16 = 32 г/моль;

Суммарно: 24 + 6 + 32 = 62 г/моль.

Теперь найдем количество молей этиленгликоля:

Количество молей = масса / молярная масса = 680 г / 62 г/моль ≈ 10,97 моль.

Теперь найдем моляльность:

Моляльность (m) = количество молей растворенного вещества / масса растворителя (в кг) = 10,97 моль / 0,320 кг ≈ 34,31 моль/кг.

Теперь можем вычислить ΔТ:

ΔТ = Kb * m = 0,52 К·кг/моль * 34,31 моль/кг ≈ 17,83 °C.

Теперь подставим это значение в формулу для температуры кипения:

Тк = 100 °C + 17,83 °C = 117,83 °C.

Таким образом, температура кипения 68% водного раствора этиленгликоля составляет 117,83 °C.