Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса. Давайте разберем, почему именно это уравнение описывает данную зависимость.

Уравнение Аррениуса выглядит следующим образом:

k = A * e^(-Ea/(RT))

где:

• k - константа скорости реакции,
• A - предэкспоненциальный множитель (часто зависит от частоты столкновений молекул),
• Ea - энергия активации,
• R - универсальная газовая постоянная,
• T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Теперь давайте рассмотрим, как температура влияет на константу скорости:

1. Когда температура увеличивается, значение T в уравнении Аррениуса также увеличивается.
2. Это приводит к уменьшению дроби Ea/(RT),что, в свою очередь, увеличивает значение экспоненты e^(-Ea/(RT)).
3. Таким образом, константа скорости реакции k увеличивается с повышением температуры.

Теперь кратко рассмотрим другие упомянутые концепции:

• Закон Гесса относится к термодинамике и описывает, что изменение энтальпии реакции не зависит от пути, по которому происходит реакция.
• Принцип Ле Шателье касается равновесия и говорит о том, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, то система изменит свое состояние, чтобы противодействовать этому воздействию.
• Уравнение Гиббса связывает свободную энергию с энтальпией и энтропией системы, но не описывает непосредственно зависимость константы скорости от температуры.

Таким образом, правильный ответ на ваш вопрос - это уравнение Аррениуса.