Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение для изобарного процесса, которое связывает количество теплоты, изменение температуры и количество вещества газа. Это уравнение выглядит следующим образом:

Q = n * C_p * ΔT

Где:

• Q — количество теплоты, переданное газу (в джоулях);
• n — количество вещества газа (в молях);
• C_p — молярная теплоёмкость газа при постоянном давлении (в Дж/(моль·К));
• ΔT — изменение температуры газа (в К).

Для идеального одноатомного газа молярная теплоёмкость при постоянном давлении C_p равна 5/2 R, где R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль·К).

Таким образом, C_p = 5/2 * 8,31 = 20,775 Дж/(моль·К).

Теперь подставим известные значения в уравнение:

1. Количество теплоты: Q = 41,55 кДж = 41550 Дж (перевели в джоули).
2. Количество вещества: n = 20 моль.
3. Молярная теплоёмкость: C_p = 20,775 Дж/(моль·К).

Теперь выразим изменение температуры ΔT:

ΔT = Q / (n * C_p)

Подставим значения:

ΔT = 41550 / (20 * 20,775)

Рассчитаем значение:

ΔT ≈ 100 К

Таким образом, температура газа увеличится на 100 К.