Для того чтобы определить давление газа, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

P = nRT / V

Где:

• P - давление газа (в Паскалях);
• n - количество молей газа;
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К));
• T - температура в Кельвинах;
• V - объем газа (в кубических метрах).

Однако в данной задаче у нас есть концентрация молекул, а не количество молей и объем. Для начала мы переведем температуру в Кельвины:

T = 20°C + 273.15 = 293.15 K

Теперь нам нужно определить количество молей газа. Мы знаем, что:

n = N / N_A

Где:

• N - общее количество молекул;
• N_A - число Авогадро (примерно 6.022 × 10^23 молекул/моль).

Чтобы найти количество молекул в 1 м³, умножим концентрацию на объем:

N = c * V

Где c = 30 * 10^21 м^(-3) и V = 1 м³.

Таким образом, N = 30 * 10^21.

Теперь найдем количество молей:

n = N / N_A = (30 * 10^21) / (6.022 * 10^23) ≈ 0.0498 моль

Теперь мы можем найти давление газа. Однако, поскольку у нас нет информации о объеме, мы можем воспользоваться другой формой уравнения состояния идеального газа, которая связывает давление, концентрацию молекул и температуру:

P = c * k * T

Где k - постоянная Больцмана (1.38 × 10^(-23) Дж/K).

Теперь подставим известные значения:

P = (30 * 10^21) * (1.38 * 10^(-23)) * (293.15)

Теперь произведем вычисления:

P ≈ 30 * 10^21 * 1.38 * 10^(-23) * 293.15

После выполнения расчетов получаем:

P ≈ 121.44 Па

Таким образом, давление газа при температуре 20 градусов Цельсия и концентрации молекул 30 * 10^21 м^(-3) составляет примерно 121.44 Паскаля.