Чтобы рассчитать время, необходимое для полного растворения медного анода, воспользуемся формулой для электролиза:

Q = I * t

где:

• Q — заряд, необходимый для растворения анода (в кулонах);
• I — сила тока (в амперах);
• t — время (в секундах).

Сначала определим заряд, необходимый для растворения медного анода. Для этого используем формулу:

Q = m / k

где:

• m — масса медного анода (в килограммах);
• k — электролитическая эквивалентность меди (в кг/Кл).

Сначала переведем массу анода в килограммы:

m = 13,2 г = 0,0132 кг

Теперь подставим значения в формулу для Q:

Q = 0,0132 кг / (3,3 * 10^(-7) кг/Кл)

Выполним деление:

Q ≈ 40000 Кл

Теперь, когда мы знаем заряд, можем найти время, подставив Q и I в первую формулу:

40000 Кл = 2 А * t

Теперь решим уравнение относительно t:

t = 40000 Кл / 2 А

t = 20000 секунд

Теперь переведем время в часы:

t ≈ 20000 с / 3600 с/ч ≈ 5,56 ч

Ответ: Для полного растворения медного анода массой 13,2 г потребуется примерно 20000 секунд или 5,56 часов.