Какое время потребуется для полного растворения медного анода массой 13,2 г, если он погружен в водный раствор медного купороса и электролиз происходит при силе тока 2А? (к = 3, 3•10—7 кг/кл)

Физика 10 класс Электролиз медный анод растворение анода электролиз Сила тока время растворения медный купорос физика 10 класс задачи по физике Новый

Чтобы рассчитать время, необходимое для полного растворения медного анода, воспользуемся формулой для электролиза:

Q = I * t

где:

• Q — заряд, необходимый для растворения анода (в кулонах);
• I — сила тока (в амперах);
• t — время (в секундах).

Сначала определим заряд, необходимый для растворения медного анода. Для этого используем формулу:

Q = m / k

где:

• m — масса медного анода (в килограммах);
• k — электролитическая эквивалентность меди (в кг/Кл).

Сначала переведем массу анода в килограммы:

m = 13,2 г = 0,0132 кг

Теперь подставим значения в формулу для Q:

Q = 0,0132 кг / (3,3 * 10^(-7) кг/Кл)

Выполним деление:

Q ≈ 40000 Кл

Теперь, когда мы знаем заряд, можем найти время, подставив Q и I в первую формулу:

40000 Кл = 2 А * t

Теперь решим уравнение относительно t:

t = 40000 Кл / 2 А

t = 20000 секунд

Теперь переведем время в часы:

t ≈ 20000 с / 3600 с/ч ≈ 5,56 ч

Ответ: Для полного растворения медного анода массой 13,2 г потребуется примерно 20000 секунд или 5,56 часов.