Какое время потребуется для полного растворения медного анода массой 13,2 г в растворе медного купороса при электролизе с силой тока 2 А, если коэффициент равен 3,3•10—7 кг/кл?

Физика 10 класс Электролиз и закон Фарадея время растворения медного анода электролиз медного купороса сила тока 2 А коэффициент электролиза масса анода 13,2 г Новый

Чтобы найти время, необходимое для полного растворения медного анода, воспользуемся уравнением, связывающим массу, силу тока и время в процессе электролиза.

Для начала запишем формулу, которая связывает массу, силу тока, время и коэффициент:

m = k * I * t

где:

• m - масса анода (в кг);
• k - коэффициент (в кг/Кл);
• I - сила тока (в А);
• t - время (в секундах).

Теперь преобразуем эту формулу для нахождения времени:

t = m / (k * I)

Теперь подставим известные значения:

• m = 13,2 г = 0,0132 кг (переводим граммы в килограммы);
• k = 3,3 * 10^-7 кг/Кл;
• I = 2 А.

Теперь подставим эти значения в формулу:

t = 0,0132 / (3,3 * 10^-7 * 2)

Сначала вычислим произведение k * I:

k * I = 3,3 * 10^-7 * 2 = 6,6 * 10^-7 кг/Кл.

Теперь подставим это значение в формулу для времени:

t = 0,0132 / (6,6 * 10^-7)

Теперь вычислим это значение:

t ≈ 20000 сек.

Итак, время, необходимое для полного растворения медного анода массой 13,2 г при электролизе с силой тока 2 А, составляет примерно 20000 секунд, что эквивалентно около 5,56 часов.