Чтобы изобразить процесс с идеальным газом, представленный в координатах pV, в других координатах, таких как pT и VT, нужно понимать, как взаимосвязаны эти параметры для идеального газа.

Шаги для преобразования графиков:

1. График в координатах pV: Участок 2-3 является гиперболой, что соответствует уравнению состояния идеального газа: pV = nRT, где n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.
2. Преобразование в координаты pT:
   • Для построения графика в координатах pT, нужно выразить давление (p) через температуру (T). Используя уравнение состояния, можно записать p = (nRT) / V.
   • Если объем (V) остается постоянным, то давление будет прямо пропорционально температуре: p = kT, где k = nR/V. В этом случае график будет прямой линией, проходящей через начало координат.
   • Если объем меняется, то нужно учитывать, как V изменяется в зависимости от температуры. Это может привести к более сложной зависимости между p и T.
3. Преобразование в координаты VT:
   • Для построения графика в координатах VT, нужно выразить температуру (T) через объем (V). Из уравнения состояния можно выразить T = (pV) / (nR).
   • Если давление (p) остается постоянным, то T будет прямо пропорционально V: T = kV, где k = p/nR. В этом случае график также будет прямой линией.
   • Если давление меняется, то нужно учитывать, как p зависит от V, что может привести к более сложному графику.

Таким образом, для построения графиков в координатах pT и VT необходимо учитывать, как давление, объем и температура связаны между собой в процессе, представленном на графике pV. Это позволит корректно изобразить процесс в новых координатах.