Если отношение масс молекул двух идеальных газов, имеющих одинаковые давления и концентрации молекул, m_01/m_02 = 16,0, а средняя квадратичная скорость молекул второго газа <v_кв2> = 800 м/с, то чему равна средняя квадратичная скорость <v_кв1> молекул первого газа?

Помогите пожалуйста!

Физика 11 класс Температура и кинетическая теория газов отношение масс молекул идеальные газы средняя квадратичная скорость давление газов концентрация молекул физика 11 класс Новый

Для решения данной задачи воспользуемся формулой, связывающей среднюю квадратичную скорость молекул газа с его молекулярной массой. Эта формула выглядит следующим образом:

= √(3kT/m),

где:

• v_кв - средняя квадратичная скорость молекул газа,
• k - постоянная Больцмана,
• T - температура газа,
• m - молекулярная масса газа.

В данной задаче у нас есть два газа с отношением их молекулярных масс:

m_01/m_02 = 16,0.

Из этого соотношения можно выразить молекулярную массу первого газа через молекулярную массу второго газа:

m_01 = 16 * m_02.

Теперь подставим средние квадратичные скорости газа в уравнение:

Для первого газа:

= √(3kT/m_01),

Для второго газа:

= √(3kT/m_02).

Теперь, чтобы найти соотношение средних квадратичных скоростей, поделим уравнение для первого газа на уравнение для второго:

v_кв1/v_кв2 = √(m_02/m_01).

Теперь подставим известные значения:

m_01 = 16 * m_02,

m_02/m_01 = 1/16.

Таким образом, получаем:

v_кв1/v_кв2 = √(1/16) = 1/4.

Теперь подставим известное значение для v_кв2:

v_кв2 = 800 м/с.

Теперь можем найти v_кв1:

v_кв1 = v_кв2 * (1/4) = 800 м/с * (1/4) = 200 м/с.

Таким образом, средняя квадратичная скорость молекул первого газа равна 200 м/с.