Для решения задачи, нам нужно воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое записывается следующим образом:

PV = nRT

где:

• P - давление газа,
• V - объем газа,
• n - количество вещества (моль),
• R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура в Кельвинах.

Теперь, если у нас есть два состояния газа с разными температурами и давлениями, мы можем использовать уравнение состояния для каждого из них:

1. Для первого состояния (при температуре 300 К и давлении p1):

p1 * V1 = n * R * 300

2. Для второго состояния (при температуре 200 К и давлении p2):

p2 * V2 = n * R * 200

Если количество вещества n остается постоянным, то мы можем выразить объем V через давление и температуру:

1. Из первого уравнения:

V1 = (n * R * 300) / p1

2. Из второго уравнения:

V2 = (n * R * 200) / p2

Теперь, если у нас есть значение d, которое может представлять собой соотношение давлений или другое значение, то мы можем использовать его для нахождения соотношения объемов:

Если d = p1 / p2, то мы можем выразить V1 через V2:

V1 = (300 / 200) * (p2 / p1) * V2

Таким образом, имея известные значения p1, p2 и d, мы можем определить объем V в нм3. Не забудьте перевести значения в нужные единицы, если это необходимо.