Какова масса исходной смеси меди и цинка (г), если при растворении в соляной кислоте выделилось 2,24 л газа, а в смеси содержится 35% меди? Учитывайте, что Ar(Zn) = 65.

Физика 11 класс Химические реакции и стехиометрия масса смеси меди и цинка растворение в соляной кислоте выделение газа 35% меди Ar(Zn) = 65 Новый

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между медью (Cu), цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). При реакции с HCl выделяется водород (H2), который мы можем использовать для расчетов.

Сначала определим, сколько молей водорода выделилось. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Таким образом, чтобы найти количество молей водорода, выделившегося при реакции, используем следующую формулу:

• n(H2) = V(H2) / V(1 моль) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль

Теперь, согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 моль соляной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Это значит, что количество молей цинка, который реагировал, также составляет 0,1 моль:

• n(Zn) = n(H2) = 0,1 моль

Теперь найдем массу цинка. Используем формулу:

• m(Zn) = n(Zn) * Ar(Zn) = 0,1 моль * 65 г/моль = 6,5 г

Теперь, когда мы знаем массу цинка, можем найти массу всей смеси. Из условия задачи нам известно, что в смеси содержится 35% меди. Это значит, что 65% массы смеси составляют цинк.

Обозначим массу смеси как M. Тогда, по условию:

• 0,65M = масса цинка = 6,5 г

Теперь выразим массу смеси:

• M = 6,5 г / 0,65 = 10 г

Теперь можем проверить, сколько меди содержится в этой смеси:

• масса меди = 0,35M = 0,35 * 10 г = 3,5 г

Таким образом, масса исходной смеси меди и цинка составляет 10 грамм.