1. Химическое действие электрического тока

Химическое действие электрического тока заключается в том, что ток, проходя через электролит, вызывает химические реакции, приводящие к выделению веществ на электродах. Это действие основано на перемещении ионов в растворе, которые под воздействием электрического поля начинают двигаться к противоположным электродам. На катоде происходит восстановление, а на аноде - окисление.

2. Свободные носители заряда в электроплитах

В электроплитах свободными носителями заряда являются электроны, которые перемещаются по проводникам, и ионы, образующиеся в результате нагрева и взаимодействия с окружающей средой. В зависимости от конструкции плит, это могут быть как металлические проводники, так и ионные проводники в случае использования специфических материалов.

3. Математическая запись закона Фарадея

Закон Фарадея выражается следующим образом:

• m = k * Q

где:

• m - масса выделившегося вещества;
• k - электрохимический эквивалент вещества;
• Q - полный электрический заряд, прошедший через электролит.

4. Увеличение силы тока и выделение серебра

Утверждение верно. Если силу тока увеличить в 2 раза, то количество выделившегося серебра действительно УВЕЛИЧИТСЯ, так как масса вещества ПРЯМО ПРОПОРЦИОНАЛЬНА пройденному заряду. Это означает, что при постоянном электрохимическом эквиваленте увеличение тока приведет к пропорциональному увеличению выделяемого вещества.

5. Выделение хрома за сутки

Если за 8 часов на катоде выделилось 3 г хрома, то за сутки (24 часа) выделится:

• 3 г / 8 ч = 0,375 г/ч;
• 0,375 г/ч * 24 ч = 9 г.

Таким образом, за сутки выделится 9 г хрома.

6. Масса хрома при электролизе

Для определения массы хрома, выделившегося на катоде при электролизе, используем закон Фарадея. Сначала найдем силу тока:

• Сила тока I = U / R = 4 В / 5 Ом = 0,8 А.

Теперь найдем заряд, прошедший через электролит за 2 часа:

• Q = I * t = 0,8 А * (2 ч * 3600 с/ч) = 5760 Кл.

Теперь можем найти массу хрома:

• m = k * Q = 0,18 * 10^(-6) кг/Кл * 5760 Кл = 0,0010368 кг = 1,0368 г.

Таким образом, масса хрома, выделившегося на катоде, составляет 1,0368 г.

7. Увеличение массы катода при электролизе меди

Сначала нужно перевести время в часы:

• 38 мин = 38 / 60 = 0,6333 ч.

Теперь, если известна сила тока, можно рассчитать заряд и затем массу меди, но для этого нам нужно знать силу тока или электрохимический эквивалент меди. Предположим, что сила тока равна I ампер, тогда:

• Q = I * t = I * 0,6333 ч * 3600 с/ч.
• m = k * Q.

Без конкретных данных о силе тока и эквиваленте меди ответить точно невозможно.

8. Масса хромового покрытия

Согласно закону Фарадея, масса выделившихся веществ будет пропорциональна их эквивалентам. Если масса медного покрытия равна 53,44 г, то для хрома, с учетом его эквивалента, можно рассчитать массу следующим образом:

• Масса хрома = (Эквивалент хрома / Эквивалент меди) * Масса меди.

Для хрома эквивалент примерно 52 г/моль, для меди - 63,5 г/моль. Подставив значения, можно найти массу хрома.

9. КПД установки для получения алюминия

КПД установки определяется как отношение полезной работы к затраченной энергии. Если напряжение составляет 900 В, то для расчета КПД нужно знать, сколько энергии затрачивается на процесс. Предположим, что затраченная энергия составляет E, тогда:

• КПД = (Полезная работа / E) * 100%.

Если КПД равен 80%, это означает, что 80% затраченной энергии идет на полезную работу, а 20% теряется. Для точного расчета необходимы дополнительные данные о процессе.