Помогите пожалуйста решить!!! На сессии попалась задача, не знаю как решить :(

Электролизом добыто 1 кг меди. Сколько серебра можно получить, если через электролит пропустить такое же количество электричества (такой же заряд)?

Физика 11 класс Электролиз физика 11 класс электролиз задача медь серебро электричество заряд расчет химические реакции электрохимия Новый

Давайте решим задачу, используя закон Фарадея, который связывает массу вещества, выделившегося при электролизе, с количеством электричества, прошедшего через электролит. Формула, которую мы будем использовать, выглядит так: m = k * q, где:

• m - масса вещества (в нашем случае меди или серебра);
• k - электрохимический эквивалент вещества (это табличные значения);
• q - количество электричества, прошедшего через вещество.

Теперь запишем данные для нашей задачи. Мы знаем, что:

• m₁ (масса меди) = 1 кг;
• k₁ (электрохимический эквивалент меди) = 32,9 * 10⁻⁸ кг/Кл;
• k₂ (электрохимический эквивалент серебра) = 111,8 * 10⁻⁸ кг/Кл.

Так как количество электричества, проходящего через электролит, одинаково для обоих металлов, мы можем записать:

• q₁ для меди и q₂ для серебра.

Из формулы для меди мы можем выразить q₁:

q₁ = m₁ / k₁.

А для серебра:

q₂ = m₂ / k₂.

Поскольку q₁ = q₂, мы можем приравнять эти два выражения:

m₁ / k₁ = m₂ / k₂.

Теперь выразим массу серебра (m₂):

m₂ = m₁ * (k₂ / k₁).

Теперь подставим известные значения:

m₂ = 1 кг * (111,8 * 10⁻⁸ / 32,9 * 10⁻⁸).

При вычислении получаем:

m₂ = 1 * (111,8 / 32,9) = 3,39 кг.

Ответ: масса серебра, которую можно получить, равна 3,39 кг.

Таким образом, мы использовали закон Фарадея и табличные значения для нахождения массы серебра, полученного при электролизе, когда через электролит проходит такое же количество электричества, как и для меди.