При каком давлении 1 моль идеального газа будет иметь температуру 177 градусов, если объем газа составляет 10 в степени минус 3 м кубических?

Физика 11 класс Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа давление идеального газа 1 моль газа температура 177 градусов объем 10^-3 м³ уравнение состояния газа Новый

Чтобы найти давление 1 моля идеального газа при заданной температуре и объеме, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где:

• P - давление газа (в паскалях),
• V - объем газа (в кубических метрах),
• n - количество вещества (в молях),
• R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)),
• T - температура газа (в кельвинах).

Теперь подставим известные значения в уравнение:

1. Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого нужно к температуре в Цельсиях прибавить 273.15:
• T = 177 + 273.15 = 450.15 K
2. Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:
• n = 1 моль,
• R = 8.31 Дж/(моль·К),
• V = 10^(-3) м³.
3. Уравнение станет:
• P * 10^(-3) = 1 * 8.31 * 450.15
4. Теперь рассчитаем правую часть уравнения:
• P * 10^(-3) = 8.31 * 450.15 ≈ 3748.57
5. Теперь найдем давление P:
• P = 3748.57 / 10^(-3) = 3748570.0 Па

Таким образом, давление 1 моля идеального газа при температуре 177 градусов Цельсия и объеме 10^(-3) м³ составляет примерно 3748570.0 Па или 3.75 МПа.