Привет! Давай разберемся с этим увлекательным вопросом о внутренней энергии аргона и гелия!

Внутренняя энергия идеального газа определяется по формуле:

U = (3/2) * n * R * T

где:

• U — внутренняя энергия;
• n — количество молей газа;
• R — универсальная газовая постоянная;
• T — температура в Кельвинах.

Теперь, если массы газов одинаковые, то мы можем выразить количество молей через массу:

n = m / M

где:

• m — масса газа;
• M — молярная масса газа.

Для аргона (Ar) молярная масса составляет примерно 40 г/моль, а для гелия (He) — около 4 г/моль. Если массы газов одинаковы, то:

1. При одинаковой массе гелия будет большее количество молей, чем аргона, потому что его молярная масса меньше.
2. Таким образом, количество молей гелия больше, чем количество молей аргона.

Следовательно, при одинаковой температуре внутренняя энергия гелия будет больше, чем у аргона, так как:

U_He > U_Ar

В итоге, мы можем сделать вывод, что при одинаковой температуре и одинаковой массе:

Внутренняя энергия гелия больше, чем у аргона!

Надеюсь, это помогло! Если есть еще вопросы, не стесняйся спрашивать!