Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа, которое гласит:

P * V = n * R * T

Где:

• P - давление газа;
• V - объем газа;
• n - количество вещества (масса газа в молях);
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - температура газа в кельвинах.

В данной задаче у нас изохорный процесс, то есть объем газа остается постоянным. Это значит, что мы можем сказать, что отношение давления и температуры газа будет постоянным:

P1 / T1 = P2 / T2

Где:

• P1 - начальное давление;
• T1 - начальная температура;
• P2 - конечное давление;
• T2 - конечная температура.

Теперь нам нужно перевести температуры из градусов Цельсия в Кельвины. Для этого используем формулу:

T(K) = T(°C) + 273.15

Теперь рассчитаем температуры:

• T1 = 327 °C + 273.15 = 600.15 K
• T2 = 7 °C + 273.15 = 280.15 K

Теперь подставим эти значения в уравнение:

P1 / 600.15 = P2 / 280.15

Перепишем это уравнение, чтобы выразить P2:

P2 = P1 * (280.15 / 600.15)

Теперь нам нужно найти, во сколько раз уменьшилось давление. Для этого найдем отношение P1 к P2:

P1 / P2 = 600.15 / 280.15

Теперь рассчитаем это значение:

P1 / P2 ≈ 2.14

Это означает, что давление газа уменьшилось примерно в 2.14 раза.

Таким образом, ответ на ваш вопрос: давление газа уменьшается примерно в 2.14 раза.