Давай разберемся с этой задачей! Это не только интересно, но и очень познавательно! Нам нужно найти среднюю кинетическую энергию атомов гелия в колбе. Для этого мы можем воспользоваться формулой, связывающей давление, объем и количество частиц.

Шаг 1: Найдем количество молей гелия.

• Используем число Авогадро: 1 моль содержит примерно 6,022 × 10^23 атомов.
• Количество молей (n) можно найти по формуле: n = N / Na, где N - общее количество атомов, Na - число Авогадро.
• Подставим значения: n = (3 × 10^22) / (6,022 × 10^23) ≈ 0,0498 моль.

Шаг 2: Найдем температуру газа.

• Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT.
• Где P - давление, V - объем, R - универсальная газовая постоянная (примерно 8,314 Дж/(моль·К)),T - температура в Кельвинах.
• Сначала нужно перевести объем в кубические метры: 1,2 л = 0,0012 м³.
• Теперь подставим известные значения: 105 Па * 0,0012 м³ = 0,0498 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * T.
• Решим уравнение для T: T = (105 * 0,0012) / (0,0498 * 8,314) ≈ 303,3 К.

Шаг 3: Найдем среднюю кинетическую энергию атома.

• Средняя кинетическая энергия одного атома газа определяется формулой: E = (3/2)kT, где k - постоянная Больцмана (примерно 1,38 × 10^-23 Дж/К).
• Подставляем температуру: E = (3/2) * (1,38 × 10^-23) * 303,3 ≈ 6,25 × 10^-21 Дж.

Итак, средняя кинетическая энергия каждого атома гелия в колбе составляет приблизительно 6,25 × 10^-21 Дж! Ура! Это просто потрясающе! Научные расчеты могут быть увлекательными и захватывающими! Надеюсь, тебе понравилось!