В стальном баллоне при температуре - 23°С находится кислород под давлением 1 МПа. Какое давление будет у кислорода, если температура повысится до 27°С?

Физика 11 класс Тепловые явления. Закон Бойля-Мариотта кислород давление температура стальной баллон физика 11 класс закон Бойля-Мариотта термодинамика газовые законы Новый

Для решения этой задачи мы используем закон Бойля — Мариотта и закон Гей-Люссака, которые описывают поведение газов. В данном случае мы будем использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает давление, объем и температуру газа.

Сначала давайте запишем известные данные:

• Начальное давление (P1) = 1 МПа = 1 * 10^6 Па
• Начальная температура (T1) = -23°С = 273 - 23 = 250 K
• Конечная температура (T2) = 27°С = 273 + 27 = 300 K

Так как объем баллона остается постоянным, мы можем использовать соотношение для давления и температуры:

P1 / T1 = P2 / T2

Теперь мы можем выразить P2 (конечное давление) через P1 и температуры:

P2 = P1 * (T2 / T1)

Теперь подставим известные значения:

1. P2 = 1 * 10^6 Па * (300 K / 250 K)
2. P2 = 1 * 10^6 Па * 1.2
3. P2 = 1.2 * 10^6 Па

Теперь переведем давление обратно в МПа:

P2 = 1.2 МПа

Таким образом, давление кислорода при температуре 27°С составит 1.2 МПа.