Во время электролиза, где электролитом был раствор аргентум (I) нитрата, на катоде выделилось 25 г серебра. Какое время длился электролиз, если сила тока была постоянной и равнялась 0,5 А?

Физика 11 класс Электролиз и закон Фарадея электролиз аргентум (I) нитрат катод выделение серебра 25 г серебра время электролиза Сила тока 0,5 А физика 11 класс расчет электролиза закон Фарадея электрический ток масса выделенного вещества Новый

Ответ: Время электролиза составило примерно 44 700 секунд, что соответствует 12,5 часам.

Объяснение:

Для решения задачи нам нужно использовать закон Фарадея, который описывает количество вещества, выделяющегося на электродах во время электролиза. В данном случае мы имеем следующие данные:

• m - масса выделившегося серебра: 25 г, что равно 25·10⁻³ кг
• I - сила тока: 0,5 A
• k - электрохимический эквивалент серебра: 1,118·10⁻⁶ кг/Кл

По закону Фарадея для электролиза можно записать формулу:

m = k · I · t

Где:

• m - масса выделившегося вещества (в нашем случае серебра),
• k - электрохимический эквивалент,
• I - сила тока,
• t - время электролиза.

Нам нужно найти время t. Для этого мы можем преобразовать формулу:

t = m / (k · I)

Теперь подставим известные значения в формулу:

t = 25·10⁻³ / (1,118·10⁻⁶ · 0,5)

Рассчитаем значение:

t ≈ 44 700 секунд

Для удобства переведем секунды в часы:

44 700 секунд ≈ 12,5 часов

Таким образом, время, в течение которого длился электролиз, составило примерно 12,5 часов.